Fuercia intermolecular

Fuercia intermolecular referir a les interaiciones qu'esisten ente les molécules conforme a la so naturaleza. Xeneralmente, la clasificación ye fecha d'alcuerdu a la polaridá de les molécules que tán interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de les molécules, de los elementos que lu conformen.^[1]

Un enllaz químicu, son les fuercies que caltienen a los átomos xuníos formando les molécules. Esisten dos tipos d'enllaces químicos, los enllaces covalentes (onde los átomos comparten electrones) y les interaiciones débiles non covalentes (interaiciones débiles ente iones, molécules y partes de molécules).

Les interaiciones débiles non covalentes llámase-yos "débiles" porque representen la enerxía que caltienen xuníes a les especies moleculares y que son considerablemente más débiles que los enllaces covalentes. Les interaiciones non covalentes fundamentales son:

• El enllaz d'hidróxenu (d'antiguo conocíu como enllaz per ponte d'hidróxenu)
• Les fuercies de Van der Waals, que podemos clasificar de la mesma en:
  • ion-dipolo.
  • dipolo - dipolo.
  • dipolo - dipolo inducíu.
  • Fuercies de dispersión de London conocíes como dipolo instantáneu-dipolo inducíu.

1. ↑ Rayner, R. (1995) Pump users handbook, 4th ed., Kidlington, Oxford, England: Elsevier Advanced Technology. ISBN 9781856172165.